硫化氢，氢硫酸及其盐

硫化氢

• 物理性质

  是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水，易溶于醇类，其水溶液叫氢硫酸。

• 化学性质

  不稳定性

  $H_2S\xlongequal{300℃}H_2+S$

  还原性

  $\ce{H_2S}$中$\ce{S}$显-2价，是硫元素的最低价态，还原性较强。

  能在空气中燃烧

  $2H_2S+O_2(不足)\xlongequal{点燃}$$2H_2O+2S$

  $2H_2S+3O_2(充足)\xlongequal{点燃}$$2H_2O+2SO_2$

  (现象：空气充足，产生淡蓝色火焰)

  能与常见氧化剂反应

  $H_2S+Cl_2\xlongequal{}2HCl+S↓$

  $3H_2S+2HNO_3(稀)\xlongequal{}$$4H_2O+3S↓+2NO$

  $H_2S+H_2SO_4(浓)\xlongequal{}$$2H_2O+S↓+SO_2$

  能被$\ce{SO_2}$氧化

  $2H_2S+SO_2\ce{=}3S+2H_2O$

  与碱反应

  $\ce{H_2S + OH^-= HS^- + H_2O}$

  $\ce{H_2S + 2OH^-=$$$$S^2- + 2H_2O}$ (碱足量)

• 实验室制备方法（利用复分解反应原理）

  $FeS+2HCl\ce{=}FeCl_2+H_2S↑$

  $FeS+H_2SO_4\ce{=}FeSO_4+H_2S↑$

• 硫化氢的检验

  用湿润的醋酸铅试纸进行检验，若试纸变黑，则说明有$\ce{H_2S}$气体生成。

  $(CH_3COO)_2Pb+H_2S\ce{=}$$PbS↓+2CH_3COOH$

氢硫酸

• 氢硫酸是二元弱酸，发生分级电离：

  $H_2S\ce{<=>}H^+ +HS^-$

  $HS^-\ce{<=>}H^+ +HS^-$

• 氢硫酸具有挥发性，和酸的通性。

  $Mg+H_2S\ce{=}MgS+H_2↑$

  $CuSO_4+H_2S\ce{=}$$CuS↓+H_2SO_4$

  $2NaOH+H_2S\ce{=}$$Na_2S+2H_2O$

  $NaOH+H_2S(过量)\ce{=}$$NaHS+H_2O$

氢硫酸对应的盐

$Na_2S+2HCl\ce{=}$$2NaCl+H_2S↑$

$NaHS+HCl\ce{=}$$NaCl+H_2S↑$

$NaHS+NaOH\ce{=}$$Na_2S+H_2O$

$\ce{Na_2S}$、$\ce{NaHS}$均具有强还原性，在空气中易被氧化.