第三周期元素性质的递变

钠、镁与水的反应

• 钠与水反应

  • 实验操作

    

  • 实验现象

    钠熔成小球，浮于水面，四处游动，发出“嘶嘶”的响声。生成溶液滴加酚酞后变红。

  $\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^}$

• 镁与水反应

  • 实验操作

    

  • 实验现象

    冷水中，镁条只有少量无色气泡。加热后，无色气泡冒出速度加快。滴加了酚酞的产物溶液变红。

    镁条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜。

  $\ce{Mg + 2H2O \xlongequal[]{\Delta}}$ $\ce{Mg(OH)2 + H2 ^}$

• 对比结论

  $Na$的金属性强于$Mg$。

钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

• 碱性强弱

  $NaOH > Mg(OH)_2 > Al(OH)_3$

  $NaOH$是强碱，$Mg(OH)_2$是中强碱。

  $Al(OH)_3$是两性氢氧化物。

• 结论

  金属性：$Na > Mg > Al$

两性氢氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

$Al(OH)_3$絮状沉淀既能溶解于酸，也能溶解于碱，是两性氢氧化物。

$\ce{Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O}$

$\ce{Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O}$

$Al(OH)_3$具有两性，既可碱式电离也可酸式电离。

$\ce{Al^3+ + 3OH- <=> Al(OH)3}$ $\ce{<=> H2O + H+ + AlO2-}$

弱酸如碳酸，弱碱如氨水无法溶解$Al(OH)_3$。

$AlCl_3$溶液中逐滴加入$NaOH$, 先产生白色沉淀$Al(OH)_3$，然后白色沉淀溶解。

$Si, P, S, Cl$的非金属性的递变规律

最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱：$H_2SiO_3$弱酸，$H_3PO_4$中强酸，$H_2SO_4$强酸，$HClO_4$强酸。

同周期$Si, P, S, Cl$得电子的能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强。

结论：$Si, P, S, Cl$的非金属性越来越强。

同周期主族元素性质递变规律

由于第三周期元素核外均为3个电子层，但从左至右核电荷数逐渐增多，核对核外电子的吸引越强，既金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。