化学性质
乙酸分子可以看成是甲基（
发生化学反应时，主要断裂①或②处的化学键。
酸性（断O-H键）
乙酸是一元弱酸，电离方程式为：
。 使指示剂变色：能够使紫色石蕊试液变红色。
与活泼金属反应：
与金属氧化物反应:
与碱反应：
与某些盐反应：
（醋酸除水垢的原理）
（反应利用强酸制弱酸的原理，验证了乙酸的酸性比碳酸强。酸性：
> > 。）
酯化反应（断C-O键）
概念：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。
反应特点：酯化反应是可逆且反应速率较为缓慢的反应。
实验操作：
实验步骤：
在一支大试管中先加入
乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入 浓硫酸和 乙酸并不断振荡，再加入2~3块碎瓷片以防暴沸。 如上图所示连接实验装置，用酒精灯先小火加热，再集中加热，将产生的蒸气经导管通到饱和
溶液的液面上。 实验现象：
饱和
溶液的液面上有无色且不溶于水的油状液体产生，并能闻到香味。 实验结论：
在浓硫酸、加热条件下，乙酸与乙醇反应生成了无色油状的乙酸乙酯。
反应原理：
发生酯化反应时，羧酸分子断
键，醇分子断 键，即“酸脱羟基、醇脱氢”。 注意事项：
- 实验中，乙醇和乙酸均用无水的，且注意加入试剂的顺序不能颠倒。先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后加乙酸。
- 浓硫酸的作用：①作催化剂：加快反应速率；②作吸水剂：提高乙醇的转化率以及乙酸乙酯的产率。
- 长玻璃导管的作用：起导气与冷凝的作用。为防止倒吸，注意导气管末端不能接触液面。
- 被加热的试管要倾斜45°，其目的是增大受热面积。
- 加热时要先小火加热，再集中加热。小火加热是为了防止液体剧烈沸腾，减少反应物的挥发，并防止高温时发生炭化和其他副反应；集中加热是为了将反应产物乙酸乙酯蒸发。
- 饱和碳酸钠溶液的作用：①中和挥发出来的乙酸；②溶解挥发出的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。