从总能量的角度理解化学反应过程中的能量变化

物质总能量变化

• 反应物总能量之和与产物能量之和不相等，所以，化学反应过程中一定存在能量变化。

• 下图所示为放热反应能量变化图:

  • 气体原子B转变为反应物A释放的能量少；
  • 气体原子B转变为生成物C释放的能量多；
  • 所以，生成物C的能量更低，更稳定。也就是C物质中键能更大，结合更牢固。

  物质内部键能越大，越稳定，越不容易发生反应从而向环境释放能量，物质总能量越低。

• $\Delta Q = E_A - E_C$

  • 反应物总能量高于产物总能量时，反应为放热反应。

放热反应特征

• 旧键断裂吸收的能量$\Delta E_1$小于新键生成释放的能量$\Delta E_2$。

• 反应物的能量$E_A$大于生成物的能量$E_C$。

• 反应中能量守恒，有

  $E_A + \Delta E_1 - \Delta E_2 = E_C$

  $E_A + \Delta E_1 = \Delta E_2 + E_C$

  吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量。