硝酸化学性质

酸的通性

  • 与指示剂反应：稀硝酸使石蕊由紫色变红色，浓硝酸使石蕊先变红（的作用）后褪色（强氧化性）。

  • 与碱反应，如：

  • 与碱性氧化物发生反应，如：

  • 与弱酸盐反应，如：

不稳定性

  • 浓硝酸见光受热会分解生成二氧化氮：

  • 由此可知，久置的浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解产生的溶于了浓硝酸中。

  • 越浓，越易分解。因此，浓硝酸应放入棕色细口试剂瓶（避光）、阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞而不能用橡胶塞（酸会腐蚀橡胶塞）。

强氧化性

硝酸中的显+5价，具有很强的得电子能力。稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

  • 硝酸与铜反应的实验探究

    • 实验现象

      与稀硝酸反应：固体逐渐溶解，刚开始反应速率较慢，逐渐加快，有无色气体生成，遇到空气后无色气体变红棕色，溶液由无色变蓝色。

      与浓硝酸反应：固体逐渐溶解，反应速率较快，有红棕色气体生成，溶液由无色变蓝色。

    • 化学方程式：

      反应体现了硝酸的氧化性和酸性。

    • 实验结论：

      硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是。

      装置中溶液的作用：吸收产生的氮氧化物，防止污染环境。

    • 常温下，、在浓硝酸中钝化。这是因为浓硝酸把其表面氧化成一层致密的氧化薄膜，阻止了反应的进一步进行。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸。

    • 硝酸与非金属反应：加热条件下，浓硝酸能将、、等非金属元素氧化到最高价。

    • 与其他还原剂反应，如能将、氧化等。