氨气化学性质

氨与水反应

氨气溶于水，与水结合生成一水合氨：

  • 很不稳定，受热就会分解生成和，化学方程式：

  • 氨气溶于水形成氨水，溶质的电离方程式：

    故氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红色或使红色石蕊试纸变蓝。

  • 氨水易挥发，应该密封保存。

  • 氨水成分（可以记为”三分三离“）

    • 分子：、、

    • 离子：、、

       

氨与酸反应

  • 氨气与浓盐酸（）反应

    • 实验操作：分别用玻璃棒蘸取氨水和浓盐酸，将两根玻璃棒相互靠近。

    • 实验现象：当两根玻璃棒相互靠近时，产生了大量白烟。

    • 实验结论：氨水挥发出的和浓盐酸挥发出的化合，生成微小的晶体即为白烟。化学方程式：

       

  • 氨气与硝酸（）反应

    • 化学方程式：

    • 实验结论：

      挥发性酸可以与反应生成白烟

       

  • 氨气与稀硫酸反应

    • 通入稀硫酸中：

      （白色晶体）

    • 氨水滴入稀硫酸中：

    • 结论：①不挥发性酸可以与反应生成白色晶体。②因为氨气容易与酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作为氨气的干燥剂。

       

氨的催化氧化

  • 中氮元素的化合价为-3，在氧化还原反应中氮元素化合价只能升高，不能降低，因此具有还原性。

  • 工业制的基础反应：

  • 与反应

    • 少量

    • 足量

      该反应可用于检验输送的管道是否漏气。

  • 实验室制

  • 治理氮氧化物污染