浓硫酸的特性
稀释浓硫酸的方法
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散出。注意不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。
浓硫酸能够吸收存在于周围环境中的水分，故可以作干燥剂，且为酸性干燥剂。
浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体如：
、 、 、 、 、 、 、 、 等。但不能用来干燥： ①碱性气体如： ；②还原性气体如： 、 、 ；③ (注意：可以用来干燥 )。 吸收结晶水合物中的水，如把适量浓硫酸注入少量研细的胆矾中，胆矾会逐渐变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸可以将有机物如：蔗糖、棉布等中的
向蔗糖中加入浓硫酸：
实验现象
蔗糖变黑，体积膨胀，形成一种疏松多孔的海绵状的碳，同时有刺激性气味气体放出。发生的化学方程式为：
注意：该实验产生的有刺激性气味的二氧化硫是有毒气体，会污染环境，实验时可采用密封装置，吸收产生的有毒气体。
浓硫酸的强氧化性
与金属反应（浓硫酸与金属反应规律）
与活泼金属（如
）反应，开始时产生 ，硫酸浓度变小后，开始产生 。 与不活泼金属（如
）反应，开始在加热条件下产生 ,硫酸浓度变小后，稀硫酸不再与 反应。 (此时浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性）
如1
与含2 的浓硫酸充分反应： 生成
物质的量小于1 。 钝化：常温下，
、 等金属遇到浓硫酸会产生钝化，在金属表面产生一层致密的氧化膜，从而阻止了浓硫酸与 、 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 注意：钝化是化学变化而非物理变化。
与非金属C，S，P反应
与其他还原性物质反应
浓硫酸与稀硫酸比较
溶质的主要存在形式
浓：
分子，不导电 稀：
、 ，强导电性 氧化性强弱
浓：强氧化性
稀：弱氧化性
遇
固体 浓：反应，产生
气体 稀：不反应
遇
、 （加热） 浓：反应
稀：不反应
脱水性
浓：有
稀：无
吸水性
浓：有
稀：无