$\ce{SO_2}$与$\ce{CO_2}$的对比

性质的比较

• 物理性质

  $\ce{SO_2}$：无色，有刺激性气味的有毒气体。易溶于水（常温下体积比1:40）。

  $\ce{CO_2}$：无色无味无毒气体。可溶于水（体积比1:1）。

• 与水反应

  $SO_2+H_2O\ce{<=>}H_2SO_3$

  $CO_2+H_2O\ce{<=>}H_2CO_3$

• 与碱反应

  $\ce{SO2}$：

  $SO_2+Ca(OH)_2\ce{=}CaSO_3↓+H_2O$

  （先生成沉淀）

  $CaSO_3+SO_2+H_2O\ce{=}Ca(HSO_3)_2$

  （气体过量，沉淀溶解）

  $\ce{CO2}$：

  $CO_2+Ca(OH)_2\ce{=}CaCO_3↓+H_2O$

  （先生成沉淀）

  $CaCO_3+CO_2+H_2O\ce{=}Ca(HCO_3)_2$

  （气体过量，沉淀溶解）

• 与碱性氧化物反应

  $SO_2+CaO\ce{=}CaSO_3$

  $CO_2+CaO\ce{=}CaCO_3$

• 弱氧化性

  $SO_2+2H_2S\ce{=}3S+2H_2O$

  $CO_2+C\xlongequal{高温}2CO$

• 还原性

  $\ce{SO2}$：$2SO_2+O_2\ce{<=>[催化剂][△]}2SO_3$

  $\ce{SO_2}$能被酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴水，碘水等氧化。

  $\ce{CO_2}$：无

• 漂白性

  $\ce{SO_2}$：有，不稳定

  $\ce{CO_2}$：无

• 对环境影响

  $\ce{SO_2}$：形成酸雨

  $\ce{CO_2}$：引起温室效应

鉴别与除杂

• 除去$\ce{CO_2}$中的$\ce{SO_2}$

  将混合气体通入足量的饱和$\ce{NaHCO_3}$溶液或酸性$\ce{KMnO_4}$溶液，再通过品红溶液看$\ce{SO_2}$是否除尽。

• 鉴别$\ce{SO_2}$与$\ce{CO_2}$：

  • 有刺激性气味的是$\ce{SO_2}$；
  • 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的是$\ce{SO_2}$；
  • 能使品红溶液褪色的是$\ce{SO_2}$；
  • 将气体分别通入$\ce{Ba(NO_3)_2}$溶液中，有白色沉淀产生的是$\ce{SO_2}$；
  • 分别通入$\ce{H_2S}$的饱和溶液中，有淡黄色沉淀产生的是$\ce{SO_2}$。