物质变化过程中化学键的变化

• 化学反应

  一定有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。

  反应物中不一定全部化学键都被破坏。如：

  $\ce{NH4Cl + NaOH =}$ $\ce{ NaCl + NH3 ^ + H2O}$

  上面的反应中部分$N-H$, $H-O$共价键就没有被破坏过。

• 离子化合物溶解或熔化

  

  $NaCl$熔化，只有离子键的断裂，没有新化学键的形成，不是化学变化。

• 共价化合物溶解

  • 能与水反应的共价化合物，如$CO_2$，有共价键的断裂与形成。
  • 属于电解质的共价化合物，如$HCl$, 在水分子的作用下，共价键断裂生成阴、阳离子。
  • 部分非电解质，如酒精、乙醇，溶解时共价键不破坏，破坏的是分子间作用力。

• 共价化合物熔化

  • 分子构成的共价化合物，如干冰$CO_2$, 只破坏分子间作用力，不破坏共价键。这类化合物熔点低。
  • 原子构成的共价化合物，如金刚石，二氧化硅，熔化时需破坏原子间的共价键。这类化合物熔点高。