金属元素与非金属元素的分区及其性质递变规律

金属性强弱

金属活动性顺序：$\ce{K, Ca, Na, Mg, Al, }$$\ce{Zn, Fe, Sn, }$$\ce{Pb, (H), }$$\ce{Cu, Hg, Ag,}$$\ce{ Pt, Au}$​顺序，金属性逐渐减弱。

金属性越强，单质跟水或酸反应置换出氢越容易，反应也越剧烈。(Na与水剧烈反应，Mg与水反应需加热)

金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。(碱性：$\ce{NaOH > Mg(OH)2}$)

置换反应中，活泼的金属能从盐溶液中将较不活泼金属置换出来。（$\ce{Fe + Cu^2+ =}$$\ce{Fe^2+ + Cu}$）

原电池反应中，金属性越强的金属失电子能力越强，用作电源负极。

非金属性强弱

最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应的元素非金属性越强。(酸性：$\ce{H2CO3 > HNO3}$)

气态氢化物越稳定，或与氢气化合越容易，非金属性越强。(稳定性：$\ce{HF > HI}$)

若非金属A能将非金属B从其盐溶液中置换出来，则A的非金属性更强。($\ce{Br2 + 2I- = }$$\ce{2Br- + I2}$)

非金属元素A、B形成化合物AB，其中显负价的元素非金属性更强。($\ce{SO2}$)

相同条件下将金属氧化到更高价态的非金属元素的非金属性更强。($\ce{Fes, FeCl3}$)

金属性递变规律

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。