过氧化钠与氧化钠对比

• 氧化钠

  白色固体

  $\ce{Na2O + H2O = 2NaOH}$

  $\ce{Na2O + CO2 = Na2CO3}$

  碱性氧化物

• 过氧化钠

  淡黄色固体

  $\ce{2Na2O2 + 2H2O =}$ $\ce{ 4NaOH + O2 ^}$

  $\ce{2Na2O2 + 2CO2 =}$ $\ce{ 2Na2CO3 + O2 ^}$

  过氧化物

  用作：供氧剂, 氧化剂, 漂白剂, 杀菌剂

$\ce{Na2O2}$中的阴离子是$\ce{O{_2^{2-}}}$, 氧元素显-1价, 氧元素的化合价可升高成0价($\ce{O2}$), 也可降低为-2价($\ce{H2O}$)。

因此, $\ce{Na2O2}$与水反应中同一种元素O化合价既升又降，这种氧化还原反应为歧化反应。

过氧化钠遇酸生成盐和水外，还有氧气产生，因此不是碱性氧化物。

$\ce{Na2O ->[空气中加热] }$ $\ce{Na2O2}$

上式表明：$\ce{Na2O2}$在空气中更稳定。